Более быстрый доступ, чем браузер!
24 отношения: Константа диссоциации, Принцип Ле Шателье — Брауна, Парциальное давление, Оксид железа(II), Автопротолиз, Активность (химия), Реальный газ, Стромберг, Армин Генрихович, Стехиометрия, Семченко, Дмитрий Платонович, Третье начало термодинамики, Термодинамическая функция состояния, Уравнение Михаэлиса — Ментен, Химическая реакция, Химическое равновесие, Энтропия в классической термодинамике, Эндотермические реакции, Энергия Гиббса, Монооксид углерода, Идеальный газ, Закон Кирхгофа (химия), Закон Гесса, Законы Дальтона, Вант-Гофф, Якоб Хендрик.
Константа диссоциации
Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая характеризует склонность объекта диссоциировать (разделяться) обратимым образом на частицы, как, например, когда комплекс распадается на составляющие молекулы, или когда соль диссоциирует в водном растворе на ионы.
Новый!!: Константа равновесия и Константа диссоциации · Узнать больше »
Принцип Ле Шателье — Брауна
При́нцип Ле Шателье́ — Бра́уна (1884 г.) — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.
Новый!!: Константа равновесия и Принцип Ле Шателье — Брауна · Узнать больше »
Парциальное давление
Парциа́льное давление (partialis — частичный, от pars — часть) — давление отдельно взятого компонента газовой смеси.
Новый!!: Константа равновесия и Парциальное давление · Узнать больше »
Оксид железа(II)
Окси́д желе́за(II) (закись железа) — сложное неорганическое соединение двухвалентного железа и кислорода.
Новый!!: Константа равновесия и Оксид железа(II) · Узнать больше »
Автопротолиз
Автопротолиз — гомофазный процесс самоионизации, обратимый процесс передачи протона от одной нейтральной молекулы жидкости к другой и образования в результате равного числа катионов и анионов.
Новый!!: Константа равновесия и Автопротолиз · Узнать больше »
Активность (химия)
Акти́вность компонентов раствора — эффективная (кажущаяся) концентрация компонентов с учётом различных взаимодействий между ними в растворе, то есть с учётом отклонения поведения системы от модели идеального раствора.
Новый!!: Константа равновесия и Активность (химия) · Узнать больше »
Реальный газ
Реальный газ — газ, который не описывается уравнением состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева.
Новый!!: Константа равновесия и Реальный газ · Узнать больше »
Стромберг, Армин Генрихович
А́рмин Ге́нрихович Стро́мберг (Екатеринбург — 18 сентября 2004, Томск) — российский -аналитик, специалист в области классической полярографии и инверсионной вольтамперометрии, профессор кафедры физической и аналитической химии Томского политехнического университета (ТПУ).
Новый!!: Константа равновесия и Стромберг, Армин Генрихович · Узнать больше »
Стехиометрия
Титульный лист второго издания книги И. Рихтера Стехиоме́трия (от στοιχεῖον «элемент» + μετρέω «измерять») — система законов, правил и терминов, обосновывающих расчёты состава веществ и количественных соотношений между массами (объёмами для газов) веществ в химических реакциях.
Новый!!: Константа равновесия и Стехиометрия · Узнать больше »
Семченко, Дмитрий Платонович
Дмитрий Платонович Семченко (1902—1990) — советский учёный-химик, профессор (1956), доктор технических наук (1954), ректор Новочеркасского политехнического института в 1938−1939 и 1949−1952 годах.
Новый!!: Константа равновесия и Семченко, Дмитрий Платонович · Узнать больше »
Третье начало термодинамики
Третье начало термодинамики (теорема Нернста, тепловая теорема Нернста) — физический принцип, определяющий поведение энтропии при приближении температуры к абсолютному нулю.
Новый!!: Константа равновесия и Третье начало термодинамики · Узнать больше »
Термодинамическая функция состояния
Термодинами́ческая фу́нкция состоя́ния — в термодинамике некая функция, зависящая от нескольких независимых параметров, которые однозначно определяют состояние термодинамической системы.
Новый!!: Константа равновесия и Термодинамическая функция состояния · Узнать больше »
Уравнение Михаэлиса — Ментен
Диаграмма скорости реакции V как функции от концентрации S. Уравне́ние Михаэ́лиса — Ме́нтен — основное уравнение ферментативной кинетики, описывает зависимость скорости реакции, катализируемой ферментом, от концентрации субстрата.
Новый!!: Константа равновесия и Уравнение Михаэлиса — Ментен · Узнать больше »
Химическая реакция
Хими́ческая реа́кция — превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в другие вещества, при котором ядра атомов не меняются, при этом происходит перераспределение электронов и ядер, и образуются новые химические вещества.
Новый!!: Константа равновесия и Химическая реакция · Узнать больше »
Химическое равновесие
Химическое равновесие — состояние химической системы, в которой протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямой-обратной реакции равны между собой.
Новый!!: Константа равновесия и Химическое равновесие · Узнать больше »
Энтропия в классической термодинамике
Термодинамическая энтропия S, часто именуемая просто энтропией, — физическая величина, используемая для описания термодинамической системы, одна из основных термодинамических величин.
Новый!!: Константа равновесия и Энтропия в классической термодинамике · Узнать больше »
Эндотермические реакции
Эндотерми́ческие реа́кции (от ἔνδον — внутри и θέρμη — тепло) — химические реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты.
Новый!!: Константа равновесия и Эндотермические реакции · Узнать больше »
Энергия Гиббса
Свободная энергия Гиббса (или просто энергия Гиббса, или потенциал Гиббса, или термодинамический потенциал в узком смысле) — это математическая величина, равная изменению внутренней энергии системы в ходе химической реакции; показывающая, какая часть от полной внутренней энергии системы может быть использована для химических превращений или получена в их результате в заданных условиях; и позволяющая установить принципиальную возможность протекания химической реакции в заданных условиях; математически это термодинамический потенциал следующего вида: Энергию Гиббса можно понимать как полную потенциальную химическую энергию системы (кристалла, жидкости) Понятие энергии Гиббса широко используется в термодинамике и химии.
Новый!!: Константа равновесия и Энергия Гиббса · Узнать больше »
Монооксид углерода
Моноокси́д углеро́да (уга́рный газ, о́кись углеро́да, оксид углерода(II)) — бесцветный чрезвычайно токсичный газ без вкуса и запаха, легче воздуха (при нормальных условиях).
Новый!!: Константа равновесия и Монооксид углерода · Узнать больше »
Идеальный газ
Идеа́льный газ — абстрактная математическая модель газа, удобная для описания поведения реальных газов при не слишком больших давлениях и температурах.
Новый!!: Константа равновесия и Идеальный газ · Узнать больше »
Закон Кирхгофа (химия)
Закон Кирхгофа гласит, что температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции равен изменению теплоёмкости системы в ходе реакции.
Новый!!: Константа равновесия и Закон Кирхгофа (химия) · Узнать больше »
Закон Гесса
Закон Гесса — основной закон термохимии, который формулируется следующим образом.
Новый!!: Константа равновесия и Закон Гесса · Узнать больше »
Законы Дальтона
Законы Дальтона — два физических закона, определяющих суммарное давление (1801) и растворимость (1803) смеси газов.
Новый!!: Константа равновесия и Законы Дальтона · Узнать больше »
Вант-Гофф, Якоб Хендрик
Якоб Хендрик «Хенри» Вант-Гофф (Jacobus Henricus «Henry» van 't Hoff; 30 августа 1852, Роттердам — 1 марта 1911, Берлин) — голландский химик, один из основателей стереохимии и химической кинетики, первый лауреат Нобелевской премии по химии (1901 год) «В знак признания огромной важности открытия законов химической динамики и осмотического давления в растворах».
Новый!!: Константа равновесия и Вант-Гофф, Якоб Хендрик · Узнать больше »
Перенаправления здесь:
Константа химического равновесия, Константа равновесия реакции.
