Содержание
10 отношения: Кипение, Конденсация, Реальный газ, Термодинамические потенциалы, Термодинамическое равновесие, Химическое равновесие, Энергия Гиббса, Механическое равновесие, Большая советская энциклопедия, Гиббс, Джозайя Уиллард.
Кипение
Кипящая вода Кипе́ние — процесс интенсивного парообразования, который происходит в жидкости, как на свободной её поверхности, так и внутри её структуры.
Посмотреть Равновесие фаз и Кипение
Конденсация
Роса на паутине Конденсация на бутылке холодной воды Конденсация водяного пара в воздухе над чашкой горячей воды точки росы); ''be'', ''cd'' — ''линии конденсации''; ''abcK'' — ''нижняя пограничная кривая''; ''Kdef'' — ''верхняя пограничная кривая (линия росы)''; ''abcKdef'' — ''бинодаль'' (граница между однофазным и двухфазным состояниями; область под колоколом бинодали — область двухфазного равновесия жидкость — пар) Конденса́ция паров (condense — накопляю, уплотняю, сгущаю) — переход вещества в жидкое или твёрдое состояние из газообразного (обратный последнему процессу называется сублимация).
Посмотреть Равновесие фаз и Конденсация
Реальный газ
Реальный газ — газ, который не описывается уравнением состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева.
Посмотреть Равновесие фаз и Реальный газ
Термодинамические потенциалы
Термодинами́ческие потенциа́лы — внутренняя энергия U, рассматриваемая как функция энтропии S и обобщённых координат x_1,x_2,...
Посмотреть Равновесие фаз и Термодинамические потенциалы
Термодинамическое равновесие
Термодинамическое равновесие — состояние системы, при котором остаются неизменными во времени макроскопические величины этой системы (температура, давление, объём, энтропия) в условиях изолированности от окружающей среды.
Посмотреть Равновесие фаз и Термодинамическое равновесие
Химическое равновесие
Химическое равновесие — состояние химической системы, в которой протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямой-обратной реакции равны между собой.
Посмотреть Равновесие фаз и Химическое равновесие
Энергия Гиббса
Свободная энергия Гиббса (или просто энергия Гиббса, или потенциал Гиббса, или термодинамический потенциал в узком смысле) — это математическая величина, равная изменению внутренней энергии системы в ходе химической реакции; показывающая, какая часть от полной внутренней энергии системы может быть использована для химических превращений или получена в их результате в заданных условиях; и позволяющая установить принципиальную возможность протекания химической реакции в заданных условиях; математически это термодинамический потенциал следующего вида: Энергию Гиббса можно понимать как полную потенциальную химическую энергию системы (кристалла, жидкости) Понятие энергии Гиббса широко используется в термодинамике и химии.
Посмотреть Равновесие фаз и Энергия Гиббса
Механическое равновесие
Механи́ческое равнове́сие — состояние механической системы, при котором сумма всех сил, действующих на каждую её частицу, равна нулю и сумма моментов всех сил, приложенных к телу относительно любой произвольно взятой оси вращения, также равна нулюКабардин О.
Посмотреть Равновесие фаз и Механическое равновесие
Большая советская энциклопедия
Больша́я сове́тская энциклопе́дия (в выходных сведениях — Большая Советская Энциклопедия; сокращённо БСЭ) — наиболее известная и полная советская универсальная энциклопедия.
Посмотреть Равновесие фаз и Большая советская энциклопедия
Гиббс, Джозайя Уиллард
Джоза́йя Уи́ллард Гиббс (Josiah Willard Gibbs; 1839—1903) — американский, физикохимик, и, один из создателей векторного анализа, статистической физики, математической теории термодинамики, что во многом предопределило развитие современных точных наук и естествознания в целом.
Посмотреть Равновесие фаз и Гиббс, Джозайя Уиллард
Также известен как Фазовое равновесие, Формула Клапейрона — Клаузиуса, Гиббса правило фаз.